1.
TUJUAN
a.
Mengamati
pengaruh konsentrasi zat terhadap laju reaksi
b.
Mengamati
pengaruh luas permukaan suatu zat terhadap laju reaksi
c.
Mengamati
pengaruh suhu terhadap laju reaksi
2.
LANDASAN TEORI
Laju reaksi atau kecepatan reaksi menyatakan banyak reaksi kimia
yang berlangsung persamaan waktu. Laju reaksi menyatakan molaritas zat terlarut
dalam reaksi yang dihasilkan tiap detik reaksi. Laju suatu reaksi dapat
dinyatakan sebagai laju berkurangnya konsentrasi suatu pereaksi atau laju
bertambahnya kosentrasi suatu pereaksi hasil(produk) umumnya laju reaksi
meningkat dengan meningkatnya konsentrasi. Perkaratan besi merupakan contoh
reaksi kimia yang berlangsung lambat, sedangkan peledakan mesiu atau kembang
api adalah contoh reaksi yanh cepat.
Reaksi kimia :

dengan a,b,p,q adalah koefisien reaksi dan A,B,P,Q adalah zat zat
yang terlibat dalam reaksi laju reaksi dalam suatu sistem tertutup adalah
Faktor – faktor yang memengaruhi laju reaksi :
Sifat alami suatu reaksi. Beberapa reaksi
memang secara alami lambat atau lebih cepat dibandingkan yang lain. Jumlah
spesies yang ikut bereaksi serta keadaan fisik reaktan ataupun kekompleksan
jalanya (mekanisme rekasi) dan faktor lain sangat menentukan kecepatan laju
reaksi. Faktor tersebut antara lain : suhu, konsentrasi, luas permukaan zat.
Dalam 1 liter larutan dinamakan konsentrasi
molar. Bila konsentrasi pereaksi diperbesar dalam suatu reaksi, berarti
kerapatannya bertambah dan akan memperbanyak kemungkinan tabrakan sehingga akan
mempercepat laju reaksi.
Karna karena persamaan laju reaksi
didefinisikan dalam bentuk konsentrasi reaktan maka dengan naiknya konsentrasi
maka naik pula kecepatan raksi nya. Artinya semakin tinggi konsentrasi maka
semakin banyak molekul reaktan yang tersedia dengan demikian kemungkinan
bertumbukan akan semakin banyak juga sehingga kecepatan reaksi meningkat.
Persamaan laju reaksi
Untuk reaksi kimia

hubungan antara laju reaksi dengan molaritas
adalah
v = k[A]x[B]y
dengan
v = Laju reaksi
k = konstanta laju reaksi
x = orde reaksi zat A
y = orde reaksi zat B
orde reaksi zat A dan zat B hanya bisa
ditentukan melalui percobaan.
3.
ALAT DAN BAHAN
Alat : Bahan
:
-2 gelas piala -aquades
-botol semprot
berisi aquades -2 tablet
vitamin C 250mg
-mortar dan alu -air
panas 100ml
-2 kaca arloji -air
biasa 100ml
-spatula -NaCl
(butiran) ???? gram
-2 tabung reaksi -larutan HCl 10ml konsentrasi 1,8%
-rak tabung reaksi -larutan HCl 25m konsentrasi 3,2%
-stopwatch -2
pita Magnesium
4.
CARA KERJA
Percobaan 1 :
1.
Siapkan
2 tablet vitamin C 250gr
2.
Tuangkan
aquades dari botol semprot ke 2 gelas piala berisi 50 ml
3.
Setelah
siap, gerus halus 1 tablet vitamin C 250gr menggunakan mortar dan alu
4.
Lalu
masukkan ke viatmin C yang sudah digerus kedalam gelas berisi aquades
5.
Dan
masukkan 1 tablet vitamin C kedalam gelas piala berisi aquades yang berbeda
6.
Lalu
nayalakan stopwatch
7.
Hentikan
stopwatch saat ke 2 vitamin c habis bereaksi
8.
Ambil
data yang diperoleh dari percobaan 1
Percobaan 2 :
1.
Siapkan
air hangat 100ml pada gelas piala dan air biasa 100ml pada gelas piala
2.
Ambil
NaCl ???? gram di ke 2 kaca arloji
3.
Lalu
masukkan NaCl pada gelas piala berisi air hangat
4.
Masukka
juga NaCl yang satunya lagi ke gelas piala berisi air biasa
5.
Nyalakan
stopwatch
6.
Hentikan
stopwatch saat NaCl habis bereaksi
7.
Ambil
data yang diperoleh pada percobaan kali ini
Percobaan 3 :
1.
Ambil
larutan HCl konsentrasi 1,8% sebanyak 10 ml pada tabung reaksi
2.
Ambil
larutan HCl konsentrasi 3,2% sebanyak 25
ml pada tabung reaksi
3.
Letakkan
tabung reaksi pada rak tabung reaksi
4.
Lalu
masukkan pita Magnesium pada ke 2 tabung reaksi tersebut
5.
Nyalakan
stopwatch
6.
Hentikan
saat stopwatch saat magnesium habis bereaksi
7.
Ambil
data yang diperoleh pada percobaan kali ini
5.
DATA PENGAMATAN
|
Percobaan 1
|
Percobaan 2
|
Percobaan 3
|
||||
Zat terlarut
|
1 tablet
vit.c 250mg
|
Vit.c 250mg yang sudah digerus
|
2 NaCl (butir) ??? gram
|
2 pita magnesium
|
|||
Zat pelarut
|
Aquades 50ml
|
Aquades 50ml
|
Air hangat 100ml
|
Air biasa 100ml
|
HCl 1,8%
10 ml
|
HCl 3,2%
25ml
|
|
waktu
|
30 menit
52 detik
|
3 menit
|
8 menit
|
9 menit
|
12 menit
|
1 menit
24 detik
|
|
6.
PEMBAHASAN
7.
KESIMPULAN
Dari praktikum yang
kami lakukan, dapat kami simpulkan bahwa :
1. Laju reaksi
dipengaruhi oleh factor-faktor seperti konsentrasi, luas permukaan sentuh dan
temperature
2. Semakin besar
konsentrasi maka laju reaksi semakin cepat
3. Semakin luas bidang
sentuh maka laju reaksi semakin cepat
4. Semakin tinggi temperatu
maka laju reaksi semakin cepat
8.
DAFTAR PUSTAKA
Komentar
Posting Komentar